| 氯化铵 | |
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| IUPAC名 Ammonium chloride | |
| 别名 | 电盐,盐精,气药粉,盐硇,电气药粉,硇砂,卤砂 |
| 识别 | |
| CAS号 | 12125-02-9 
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| PubChem | 25517 |
| ChemSpider | 23807 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI |
| UN编号 | 3077 |
| EINECS | [1] 235-186-4 [1] |
| ChEBI | 31206 |
| RTECS | BP4550000 |
| KEGG | D01139 |
| 性质 | |
| 化学式 | NH4Cl |
| 摩尔质量 | 53.49 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色或白色晶体 |
| 密度 | 1.527 g/cm3 |
| 熔点 | 338 °C（611 K） |
| 沸点 | 520 °C (968 °F; 793 K) |
| 溶解性（水） | 29.7 g/100 mL (0 °C) 37.2 g/100 mL (20 °C) 77.3 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（酒精） | 0.6 g/100 mL (19 °C) |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R22-R36 |
| 安全术语 | S：S2-S22 |
| 欧盟编号 | 017-014-00-8 |
| NFPA 704 |
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2
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴化铵、碘化铵、氟化铵 |
| 其他阳离子 | 氯化钾、氯化钠 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化铵（化学式：NH4Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味咸凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。
由于铵离子的配位性，氯化铵溶液对金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大。
制备
氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到，由氨气与氯化氢合成的反应过程中会产生白烟。
- NH3 + HCl → NH4Cl
反应
- NH4Cl → NH3 + HCl
备注：如果容器是开放体系，此反应只向右进行。
同时，氯化铵跟碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）反应，生成氨气。这是实验室里制备氨气的常用方法之一。由于氨气密度比空气低，所以需要用向下排气法（向上导气法）来收集氨气。
- NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
用途
参考来源
- ↑ 氯化铵(Ammonium chloride). [2015年5月28日] （中文）.
- ↑ Heath, Jonathan. Why does the Fahrenheit scale use 32 degrees as a freezing point?. PhysLink. [2008-05-09].