氯化物

氯化物
	系统名; Chloride
识别
CAS号	16887-00-6
PubChem	312
ChemSpider	306
SMILES	[Cl-];
Beilstein	3587171
Gmelin	14910
ChEBI	17996
KEGG	C00698
IUPHAR配体	2339
性质
化学式	Cl
摩尔质量	35.45 g·mol−1
热力学
ΔfHmo298K	−167 kJ·mol−1
So298K	153.36 J K−1 mol−1
相关物质
其他阴离子	氟化物; 溴化物; 碘化物
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氯化物	化学式
氯化铵	NH₄Cl
氯化铅	PbCl₂
氯化钙	CaCl₂
氯化铯	CsCl
氯化亚铁	FeCl₂
氯化铁	FeCl₃
氯化钾	KCl
氯化锂	LiCl
氯化镁	MgCl₂
氯化钠	NaCl
氯化亚汞	Hg₂Cl₂
氯化银	AgCl
氯化锌	ZnCl₂

氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。常见的氯化物列在右表。但有时金属（如金）溶解在王水时会产生一种叫氯某酸（如氯金酸），一氧化氮和水。

Au+HNO₃+4HCl→H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O

人体内的氯化物

氯元素以氯化钠的形式广泛存在于人体，一般成年人体内大约含有75－80克氯化钠，其对人体内的水分平衡机制起着重要调节作用。另外在人体的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比较合适的氯化钠日摄取量是2－5克。人体内缺少氯会导致腹泻，缺水等症状。婴儿如果由于遗传的因素而缺氯，会导致生长障碍。但人体摄入过多的氯化钠后，由于钠离子含量的增加，会使得细胞储存过多的水分而无法及时的排出体外，使血容量大幅增加，血液对外周血管压力加大，故过多的氯化钠摄取量会导致高血压。

氯化物的检验

因为硝酸银遇到氯离子会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq)

化学性质

离子型氯化物大多是无色或有色的晶体，溶于水，并形成离子，这也是离子型氯化物溶液导电的原因。离子型氯化物一般具有较高的熔点和沸点。而共价型氯化物一般熔点较低或容易升华，如三氯化砷、一氯化碘等。

某些过渡金属的氯化物可以形成配合物，如：^[3]

NiCl₂ + 2 CH₃NH₂·HCl → (CH₃NH₃)₂[NiCl₄]

合成

氯化物主要通过化合反应和金属、氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应形成。

化合反应

通过金属或非金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如金属钠在氯气中燃烧，形成氯化钠，属于氧化反应。

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

P₄ + 10 Cl₂ → 4 PCl₅

金属与酸反应

某些金属与盐酸溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于还原反应。需要注意的一点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在金属活动性顺序列表中排在氢之前的金属才可以与盐酸反应而形成氯化物，比如铝、铁、钴等，而铜、银、汞等金属则不能与盐酸反应形成氯化物。

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑

复分解反应

另外也可以通过氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应来得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

如果氯化物难溶，也可以通过生成沉淀得到：

Hg₂(NO₃)₂ + 2 KCl → Hg₂Cl₂↓ + 2 KNO₃

应用

食品，污水处理，饮用水净化，防腐剂以及用于注射死刑。

参考文献

↑ Chloride ion - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2020-05-06].
↑ ^2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A21. ISBN 0-618-94690-X.
↑ 陈昌云, 周志华, 周益明,等. 四氯合镍酸甲基铵的固相合成及其热色性[J]. 南京师大学报(自然科学版), 1999, 22(3):32-35.

参见

HCl He

LiCl BeCl₂ BCl₃
B₂Cl₄ CCl₄
C₂Cl₄
C₂Cl₆ NCl₃
NH₄Cl
NH₄OCl
ClN₃ Cl₂O
ClO₂
Cl₂O₇ ClF
ClF₃
ClF₅ Ne

NaCl MgCl₂ AlCl
AlCl₃ SiCl₄ P₂Cl₄
PCl₃
PCl₅ S₂Cl₂
SCl₂
SCl₄ Cl^-
Cl₂ Ar

KCl

CaCl
CaCl₂

ScCl₃

TiCl₂
TiCl₃
TiCl₄

VCl₂
VCl₃
VCl₄
VCl₅

CrCl₂
CrCl₃
CrCl₄

MnCl₂
MnCl₃

FeCl₂
FeCl₃

CoCl₂
CoCl₃

NiCl₂

CuCl
CuCl₂

ZnCl₂

GaCl₂
GaCl₃

GeCl₂
GeCl₄

AsCl₃
AsCl₅

Se₂Cl₂
SeCl₄

BrCl

KrCl

RbCl

SrCl₂

YCl₃

ZrCl₃
ZrCl₄

NbCl₃
NbCl₄
NbCl₅

MoCl₂
MoCl₃
MoCl₄
Mo₂Cl₁₀
MoCl₆

TcCl₃
TcCl₄

RuCl₃

RhCl₃

PdCl₂

AgCl

CdCl₂

InCl
InCl₂
InCl₃

SnCl₂
SnCl₄

SbCl₃
SbCl₅

Te₃Cl₂
TeCl₂
TeCl₄

ICl
ICl₃

XeCl
XeCl₂
XeCl₄

CsCl BaCl₂ 镧系 HfCl₄ TaCl₄
TaCl₅ W₆Cl₁₂
W₆Cl₁₈
WCl₄
WCl₅
WCl₆ ReCl₃
ReCl₄
ReCl₅
ReCl₆ OsCl₂
OsCl₃
OsCl₄
OsCl₅ IrCl₂
IrCl₃
IrCl₄ PtCl₂
PtCl₃
PtCl₄ AuCl
AuCl₃ Hg₂Cl₂
HgCl₂ TlCl
TlCl₃ PbCl₂
PbCl₄ BiCl₃ PoCl₂
PoCl₄ AtCl RnCl₂

FrCl RaCl₂ 锕系 RfCl₄ Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

↓

镧系 LaCl₃ CeCl₃ PrCl₃ NdCl₂
NdCl₃ PmCl₃ SmCl₂
SmCl₃ EuCl₂
EuCl₃ GdCl₃ TbCl₃ DyCl₂
DyCl₃ HoCl₃ ErCl₃ TmCl₂
TmCl₃ YbCl₂
YbCl₃ LuCl₃

锕系 AcCl₃ ThCl₄ PaCl₄
PaCl₅ UCl₃
UCl₄
UCl₅
UCl₆ NpCl₃
NpCl₄ PuCl₃ AmCl₂
AmCl₃ CmCl₃ BkCl₃ CfCl₃ EsCl₃ Fm Md No LrCl₃

[1] Chloride ion - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2020-05-06].

[b1-2] 2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A21. ISBN 0-618-94690-X.

[3] 陈昌云, 周志华, 周益明,等. 四氯合镍酸甲基铵的固相合成及其热色性[J]. 南京师大学报(自然科学版), 1999, 22(3):32-35.

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